从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备*化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（ ...

问题详情：

从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备*化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是（  ）

A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫*

B. *作Ⅰ、*作Ⅱ、*作Ⅲ所用仪器相同

C. 试剂c是*气，相应的反应为:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

D. 用**KMn04溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，*作Ⅰ为过滤，得到滤渣为Fe、Cu，滤液为*化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐*溶解过量的铁生成*化亚铁溶液，铜不溶，*作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为*化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂（试剂c），氧化*化亚铁溶液为*化铁溶液，*化铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到*化铁晶体，据此答题。

【详解】A.由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐*，若为硫*会引入硫*根杂质离子，故A错误；

B.上述分析可知，*作Ⅰ、Ⅱ是过滤，*作Ⅲ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，蒸发浓缩与过滤所用仪器不同，故B错误；

C.滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为*气，氧化亚铁离子为铁离子，反应为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正确；

D.亚铁离子、*离子都可以被高锰*钾溶液氧化，用**KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，故D错误。

故选C。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：选择题