银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开...

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银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)

（1）电解精炼银时，*极反应式为__________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕*，该气体变*的化学反应方程式为____________

____________________________________________________。

（2）固体混合物B的组成为____________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为______________

____________________________________________________。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

______CuO+____Al2O3______CuAlO2+____↑。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液____________L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆*，其基本*作是__________、过滤、洗涤和干燥。

【回答】

【解析】（1）仿照精炼铜的原理可以确定粗银做阳极：Ag-e—====Ag+，纯银做*极：Ag++e—====Ag。滤渣A中的金属与稀**反应生成无*的NO，NO与空气中的氧气反应生成红棕*的NO2：2NO+O2====2NO2。

（2）结合信息和流程图分析可知：硫*铜、硫*铝固体与稀*氧化*反应生成*氧化铜和*氧化铝，煮沸时*氧化铜分解为CuO，*氧化铝不分解，所以B应该为CuO和Al(OH)3，若NaOH过量，两**氧化物Al(OH)3就会溶解：Al(OH)3+

OH—====Al+2H2O。（3）依据题给反应物和生成物可以判断：CuO转化为CuAlO2，铜元素化合价由+2下降为+1，CuO做氧化剂，所以生成的物质还应有氧气(化合价-2→0)，根据氧化还原反应中得失电子守恒可配*应：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑。（4）银铜合金中的铜的物质的量n(Cu)==50.0 mol，根据元素守恒可得生成的CuAlO2也是50.0 mol，依据CuAlO2中的Cu和Al个数关系及铝原子个数守恒可得，n[Al2(SO4)3]=25.0 mol，则需要硫*铝溶液的体积是25.0 L。（5）用溶液制备带结晶水的晶体的一般*作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。