用含少量铁的氧化铜制取*化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下*作：已知：①在pH为4～5时，Fe3+几乎完...

问题详情：

用含少量铁的氧化铜制取*化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下*作：

已知：①在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不水解。

    ②含Fe3+溶液遇到硫*化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红*。

（1）在“*浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是  ▲  ，*溶过程中发生反应的化学方程式：  ▲  。（写一个）

（2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，以便在后续*作中将溶液中的铁元素除去。从产品的纯度考虑，可选用下列氧化剂中的  ▲  （填编号）。

A．KMnO4 B．HNO3       C．Cl2            D．H2O2

（3）在实验室进行“*作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和  ▲  ，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因  ▲  。

（4）设计最简实验*滤液中Fe3+已沉淀完全（写出*作、现象及结论，试剂任选）  ▲  。

（5）用试剂B调节溶液 pH至5，从产品的纯度考虑，试剂B最好选用  ▲  （填编号）

                       2O3                

（6）从滤液经过结晶得到*化铜晶体的方法是：  ▲  、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。

【回答】

（1）升温（加大盐*的浓度等，合理即可），Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或CuO+2HCl=CuCl2+H2O)（2）CD（填编号）。（少一个扣0,5分）（3）漏斗，滤纸破损（合理即可）

（4）取少量滤液于试管中，向其中滴加硫*化钾溶液，若不变红，则铁离子已完全沉淀。

（5）B（填编号）（6）蒸发浓缩。

知识点：未分类

题型：综合题