工业制备*化铜时，将浓盐*用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，...

问题详情：

工业制备*化铜时，将浓盐*用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强**的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：

参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。

请回答以下问题：

（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？___，理由是___。

（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。（填序号）

A．一定增大   B．一定减小   C．可能增大   D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？___，理由是___。

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有___（多选）。

A．浓HNO3   B．KMnO4   C．Cl2   D．O2   E．H2O2

（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强**溶液的pH调整到3.7，可选用的有___（多选）。

A．NaOH   B．氨水   C．Cu2(OH)2CO3   D．Na2CO3   E．CuO   F．Cu(OH)2

【回答】

  (1). 不能    (2). 因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋也会沉淀完全    (3). A    (4). 否    (5). 引入新杂质    (6). CDE    (7). CEF

【解析】

【详解】⑴第一步除去Fe2＋，不能直接调整pH＝9.6，根据已知信息，如果直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀，而Cu2＋早已经变为沉淀，因此不能直接调整pH，故*为不能；因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋也会沉淀完全；

⑵①有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋，发生的离子反应为

2Fe2＋ ＋ ClO－ ＋2H＋ =2Fe3＋＋Cl－＋H2O，根据反应方程式可知，加入NaClO后，消耗*离子，溶液的pH变大，故*为A；

②用NaClO作氧化剂，虽然将亚铁离子氧化成了铁离子，但会引入新的杂质

③能氧化亚铁离子，而不引入新的杂质，所以除去混合溶液中Fe2＋主要有Cl2、O2、H2O2，故*为CDE；

⑶除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，通过加要保留的物质对应的难溶于水的物质，利用该物质与*反应，使得pH升高，铁离子水解直到全部生成*氧化铁，因此可用Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2，故*为DEF。

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题型：未分类