我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到800℃左右,得到二氧化碳气体和一种外观似...
问题详情:
我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到800 ℃左右,得到二氧化碳气体和一种外观似金子的铜锌合金。
(1)Cu2O由 元素组成。
(2)ZnCO3中碳原子与氧原子的个数比为 。
(3)CO2的相对分子质量为 ,其中碳元素的质量分数为 (结果精确到0. 1%)。
(4)将90 g铜锌合金(只含Cu、Zn)放入足量稀硫*中,充分反应,收集到0. 8 g*气。计算原混合物中炉甘石和赤铜的质量比。(要求写出计算过程)
【回答】
. (1)Cu、O(或两种) (2)1∶3 (3)44 27. 3%
(4)解:设生成0. 8 g H2,需要Zn的质量为x。
H2SO4+ZnZnSO4+H2↑
65 2
x 0. 8 g
= x=26 g
合金样品中Cu的质量为90 g-26 g=64 g。
设原混合物中炉甘石质量为y,赤铜的质量为z。
根据关系式:Zn ~ ZnCO3 2Cu~Cu2O
65 125 128 144
26 g y 64 g z
= y=50 g
= z=72 g
则原混合物中炉甘石和赤铜的质量比为50 g∶72 g=25∶36。
答:原混合物中炉甘石和赤铜的质量比为25∶36。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题