下表是常温下几种常见弱*的电离平衡常数:弱*电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-...
问题详情：
下表是常温下几种常见弱*的电离平衡常数:
弱* | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH | K=1.6×10-5 |
H2C2O4 | H2C2O4 HC2O4- | K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5 |
H2CO3 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H2S | H2S | K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－15 |
CH3COO-+H+
H++ HC2O4- 
H++ C2O42-
H++HCO3- HCO3-
H++CO32-
H＋＋HS－ HS－
H＋＋S2－回答下列问题:
(1) 某温度下，纯水中的c（H+）=2．0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为 mol/L；此时温度 25 ℃（填“大于”，“小于”或“等于”），若温度不变，滴入稀硫*使
c（H+）=5．0×10-6mol/L，则由水电离出的c（H+）为 mol/L。
(2)下列四种离子结合H+能力最强的是 。
A．HCO3- B． C2O42- C． S2－ D．CH3COO-
(3)该温度下1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)= mol·L-1
(4)常温下，加水稀释0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是( )
A．溶液中n(H＋)·n(OH－)保持不变
B．溶液中水电离的c(H＋)·c(OH－)保持不变
C．溶液中
保持不变
D．溶液中c(OH－)增大
(5)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为________________________。
【回答】
（1）2.0×10-7，大于，8×10-7 （2）C （3） 4.0×10-3 （4）D
（5）2CH3COOH＋CO
＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
知识点：电离平衡单元测试
题型：填空题
