部分弱*的电离平衡常数如表所示：弱*CH3COOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka=1....
问题详情：
部分弱*的电离平衡常数如表所示：
弱* | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.95×10-8 | Ka1=4.40×10-7 Ka2=4.70×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是( )
A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-
D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
根据电离平衡常数知，**强弱顺序为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-。
【详解】A. HClO的**大于HCO3-而小于H2CO3，ClO- +H2O+CO2 =HClO+HCO3-， 故A错误；
B. HClO具有强氧化*，把SO32-氧化为SO42-，故B错误；
C. **：H2SO3>H2CO3>HSO3-，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-，故C正确；
D. **：H2CO3>HSO3-，NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳气体，故D错误；
正确*是C。
【点睛】弱*的电离平衡常数越大，其**越强，*的电离平衡常数H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-，则**：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-，结合强*能和弱*盐反应制取弱*分析解答。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
