已知草*为二元弱*：H2C2O4HC2O＋H＋ Ka1、HC2OC2O＋H＋ Ka2。常温下，向某浓度的H2C...
问题详情：已知草*为二元弱*：H2C2O4HC2O＋H＋Ka1、HC2OC2O＋H＋Ka2。常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确...
邻苯二**(用H2A表示)为二元弱*，常温下，Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6，室温下用0....
问题详情：邻苯二**(用H2A表示)为二元弱*，常温下，Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6，室温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.滴加20mL...
若，则k=()A.1 B.0 C.0或1 ...
问题详情：若，则k=()A.1 B.0 C.0或1 D.以上都不对【回答】A【解析】由题设可得，则或，应选*C。知识点：导数及其应用题...
部分弱*的电离平衡常数如表所示：弱*CH3COOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka=1....
问题详情：部分弱*的电离平衡常数如表所示：弱*CH3COOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.95×10-8Ka1=4.40×10-7Ka2=4.70×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是()A.少量CO2通入N...
常温下，碳*的两步电离常数分别为：Ka1、Ka2，关于0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是A...
问题详情：常温下，碳*的两步电离常数分别为：Ka1、Ka2，关于0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是A．溶液中的c(HCO)一定小于0.1mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)C．NaHCO3的水解平衡常数Kh＝D．升高温度或加入NaOH固体， 均增大【...
已知草*为二元弱*：H2C2O4HC2O4﹣+H+ Ka1 ；HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T...
问题详情：已知草*为二元弱*：H2C2O4HC2O4﹣+H+ Ka1 ；HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常温下，向某浓度的草*溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所...
运用表中电离常数判断，可以发生的反应是( )*电离常数(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6...
问题详情：运用表中电离常数判断，可以发生的反应是()*电离常数(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11次溴*Ka＝2.4×10－9＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋H...
运用电离常数判断可以发生的反应是( )*电离常数(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10...
问题详情：运用电离常数判断可以发生的反应是()*电离常数(25℃)碳*Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11次溴*Ka＝2.4×10－9①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑④NaBrO＋CO2＋H2O===Na...