邻苯二**(用H2A表示)为二元弱*，常温下，Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6，室温下用0....

问题详情：

邻苯二**(用H2A表示)为二元弱*，常温下，Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6，室温下用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. 滴加20 mL NaOH溶液时：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A )－2c(A2－)

B. pH＝7的溶液：c(Na＋)<0.050 00 mol·L－1＋c(A2－) －c(H2A)

C. 滴定过程中可能会出现：c(Na＋)>c(HA－)＝c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 滴加40 mL NaOH溶液时：2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)

【回答】

AB　

知识点：电离平衡单元测试

题型：多项选择