草(H2C2O4)是二元弱(K1＝5.9×10－2、K2＝6.4×10－5)。向10mL稀H2C2O4溶液...

国语站题库 1.04W

问题详情：

草*(H2C2O4)是二元弱*(K1＝5.9×10－2、K2＝6.4×10－5)。向10 mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是(　　)

A．HC2O的浓度分数随pH增大而增大

B．交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5 mL

C．交点b处c(H＋)＝6.4×10－5 mol·L－1

D．pH＝5时存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)

【回答】

*　C

解析　图中曲线①为H2C2O4、②为 HC2O、③为C2O的浓度随pH的变化；由图中曲线可知HC2O的浓度分数随pH增大先增大后减小，故A错误；交点a处对应c(H2C2O4)＝c(HC2O)，而加入的NaOH溶液的体积为5 mL时H2C2O4和NaHC2O4等物质的量，因H2C2O4的电离大于HC2O水解，则溶液中c(H2C2O4)<c(HC2O)，故B错误；交点b处c(C2O)＝c(HC2O)，此时溶液中只存在C2O的水解，则C2O＋H2OHC2O＋OH－，[c(HC2O)×c(OH－)]÷c(C2O)＝Kw÷K2，则c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝Kw÷K2，可知c(H＋)＝K2＝6.4×10－5mol·L－1，故C正确；pH＝5时溶液中存在的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)，故D错误；*为C。