已知25℃时草*（H2C2O4）的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草*钙的Ksp=4...

问题详情：

已知25℃时草*（H2C2O4）的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草*钙的Ksp=4.0×10-8，碳*钙的Ksp=2.5×10-9。不同温度下水的离子积常数见下表：

（1）25℃,将20 mL 0.2 mol/L的KOH溶液与20 mL 0.2 mol/L的草*溶液混合后溶液显____     __

（选填“*”、“碱”、“中”）*，混合后溶液中各离子浓度的由小到大的顺序为____________________；

（2）已知草*能使**高锰*钾溶液（稀硫**化）褪*，试写出反应的离子方程式：________________________________。若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草*，用0.1mol/L高锰*钾溶液滴定，当到达滴定终点时，溶液颜*的变化是____________________；

若进行滴定实验时，锥形瓶中有少量蒸馏水，会使计算的结果_________（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

（3）90℃时，将0.005 mol/L的*氧化钙溶液20 mL与0.0012 mol/L的草*溶液20 mL混合，混合后溶液的pH=___________；

（4）25℃时若向20 mL草*钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的碳*钾溶液10 mL，能否产生沉淀，___________（填“能”或“否”）。

【回答】

（1）*（1分）    c (OH—)＜c (C2O42—) ＜c (H＋)＜c (HC2O4—)＜c(K＋)（2分） 

（2）5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O    （2分）

溶液由无*变成紫红* （1分）       无影响（2分）

（3）10    （2分）

（4）能  （2分）

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题