25℃时，电离常数：化学式CH3COOHH2CO3HA电离常数1.8×10－5K1：4.3×10－7K2：5....

问题详情：

25℃时，电离常数：

请回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质：

a．Na2CO3    b．NaA    c．CH3COONa    d．NaHCO3

pH由大到小的顺序是__(填标号)。

（2）25℃时，0.5mol·L-1的醋*溶液中由醋*电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的__倍。

（3）写出向NaA溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__。

（4）将0.10molNH4Cl和0.04molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液。

①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.10mol，它们是__和__。

②溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=__mol·L-1。

（5）若25℃时BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则其Ksp=__。

（6）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=3，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。

【回答】

    (1). a>b>d>c    (2). 9×108    (3). A-＋CO2＋H2O=HCO3-＋HA    (4). NH4+    (5). NH3·H2O    (6). 0.12    (7). 1×10-10    (8). 9：2

【解析】

（1）这几种物质都是*盐，弱*根离子水解程度越大，*盐溶液的pH值越大；

（2）根据醋*的电离平衡常数和水的离子积计算；

（3）电离平衡常数：H2CO3＞HA＞HCO3－，电离平衡常数越大**越强，强*能和弱*盐反应生成弱*，则向NaA溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成碳***和HA；

（4）任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；

（5）依据溶解度计算出硫*钡的物质的量，然后计算钡离子和硫*根的浓度，然后依据公式计算即可；

（6）该温度下水的离子积为1×10-14，据此计算出pH=11、pH=2、pH=3的溶液中*氧根离子、*离子浓度，然后列式计算即可。

【详解】（1）这几种物质都是*盐，弱*根离子水解程度越大，*盐溶液的pH值越大，电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞HA＞HCO3－，**：CH3COOH＞H2CO3＞HA＞HCO3－，水解程度：CH3COO－＜HCO3－＜A－＜CO32－，则这几种溶液的pH：a＞b＞d＞c；

故*为：a＞b＞d＞c；

（2）25℃时，在0.5 mol·L-1的醋*溶液中由醋*电离出的c（H＋）= mol·L－1=3×10-3mol·L－1，水电离出的c（H＋）= mol·L－1，则25℃时，在0.5 mol·L-1的醋*溶液中由醋*电离出的c（H＋）约是由水电离出的c（H＋）倍数= =9×108，

故*为：9×108；

（3）电离平衡常数：H2CO3＞HA＞HCO3－，电离平衡常数越大**越强，强*能和弱*盐反应生成弱*，则向NaA溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成碳***和HA；离子方程式为A－+CO2+H2O=HA+HCO3－，

故*为：A－+CO2+H2O=HA+HCO3－；

（4）①根据物料守恒：N原子存在于两种NH4+ 和 NH3·H2O微粒中，两种粒子的物质的量之和一定等于0.10mol；

故*为：NH4+ 和 NH3·H2O；

②根据电荷守恒：溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=（0.2-0.08）mol·L-1=0.12mol·L-1。

故*为：0.12；

（5）硫*钡的相对分子质量为：233，故硫*钡的物质的量为：

2.33×10-4g÷233g·mol－1=1.0×10-6mol，c（SO42－）=c（Ba2＋）=c（BaSO4）=1.0×10-6mol÷0.1L=1.0×10-5mol·L－1，故BaSO4的Ksp=1.0×10-5mol·L－1×1.0×10-5mol·L－1=1.0×10-10mol2·L－2，

故*为：1.0×10-10；

（6）该温度下水的离子积为Kw=1×10-14，将pH=11的苛**中*氧根离子浓度为：c（OH－）=mol·L－1=0.001mol·L－1，pH=2的稀硫*中*离子浓度为0.01mol·L－1，

pH=3的溶液中*离子浓度为0.001mol·L－1，则混合液中满足：0.01mol·L－1×V2－0.001mol·L－1×V1=0.001mol·L－1×（V1+V2），

整理可得：V1：V2=9：2，

故*为：9：2。

知识点：电离平衡单元测试

题型：综合题