250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ•m...

问题详情：

250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ•mol﹣1，自发进行的原因是（　　）

【回答】

考点：

焓变和熵变；吸热反应和放热反应．

分析：

反应能够自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，据此解答．

解答：

2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ•mol﹣1，该反应为吸热反应△H＞0，反应能够自发进行，说明△H﹣T△S＜0，所以△S一定大于0，是熵值增大的反应，

故选：D．

点评：

本题考查了熵变与焓变对反应自发进行方向的影响，明确△H﹣T△S＜0是反应自发进行的判断依据是解题关键，题目难度不大．

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题