250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76kJ...

问题详情：

250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)=== 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是(　　)

A．是吸热反应　　B．是放热反应   C．是熵减反应    D．熵增效应大于能量效应

【回答】

解析：选D　由所给的热化学方程式可知，该反应为吸热、熵增加的反应，由ΔH－TΔS<0知熵的变化是自发进行的原因。

知识点：影响化学平衡的条件

题型：选择题