已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)...

问题详情：

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)  ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(  )

A． CO的燃烧热为283 kJ

B． 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C． CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

D． 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)   ΔH>－532 kJ·mol－1

【回答】

【*】D

【解析】A。燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，一氧化碳的燃烧热为ΔH＝－283 kJ·mol－1，故错误；B.热化学方程式中为2mol一氧化碳反应，但图上为1mol一氧化碳，故错误；C. ① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，②Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)  ΔH＝－266 kJ·mol－1，结合盖斯定律①÷2+②可知，得到Na2O2(s)＋CO (s)=== Na2CO3(s)   ΔH=-566/2-266=-549 kJ·mol－1，所以当反应放出549kJ的热量时，有2mol电子转移，故错误；D。Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)  ΔH＝－266 kJ·mol－1，二氧化碳气体的能量比固体高，所以2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)   ΔH>－532 kJ·mol－1，故正确。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题