已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g...

问题详情：

已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH＝－226 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是(　　)

的燃烧热为283 kJ

B.上图可表示由1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)

ΔH>－452 kJ·mol－1

D.根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热

【回答】

*　C

解析　燃烧热的单位应为kJ·mol－1，A项错误；若表示1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系，则ΔH应为－283 kJ·mol－1，B项错误；CO2(s)能量比CO2(g)低，因此2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)放出的热量应小于452 kJ·mol－1，因此ΔH>－452 kJ·mol－1，C项正确；将第一个热化学方程式的反应热除以2加上第二个热化学方程式的反应热可得D项的反应热为－509 kJ·mol－1。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题