已知：25℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判...

问题详情：

 已知：25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断不正确的是

A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)较小。

B. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大。

C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp与在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp相同，但前者的溶解度比后者小。

D. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2。

【回答】

【*】D

【解析】Mg(OH)2、MgF2结构相似，Ksp越大越易溶，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，Mg(OH)2的c(Mg2＋)较小，故A正确；在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，NH4+结合*氧根离子，使*氧根离子浓度减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，故B正确；Ksp只与温度有关，氨水中*氧根离子浓度大，抑制Mg(OH)2溶解，NH4Cl溶液中NH4+结合*氧根离子，促进Mg(OH)2溶解，故C正确；Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，F-的浓度很大，*氧根离子浓度小，所以Mg(OH)2能转化为MgF2，故D错误。

知识点：沉淀溶解平衡

题型：选择题