已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向...

问题详情：

已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1        B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C. 该体系中有CaF2沉淀产生                     D. 该体系中，Ksp(CaF2)＝

【回答】

C

【解析】A．HF*为弱*，不能完全电离，则25℃时，0.1mol•L-1HF溶液中pH＞1，故A错误；

B．Ksp只与温度有关，则Ksp(CaF2)随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；

C．向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，c(Ca2+)=0.1 mol•L-1，c(F-)==6×10-3mol/L，则Qc=c2(F-)•c(Ca2+)=(6×10-3mol/L)2×0.1 mol•L-1=3.6×10-6＞Ksp(CaF2)，说明有沉淀产生，故C正确；

D．Ka(HF)=3.6×10-4 mol•L-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3•L-3，Ka×Ksp≠1，故D错误；

故选C。

知识点：沉淀溶解平衡

题型：选择题