已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种*的电离平衡常数，若已知这些...

问题详情：

已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种*的电离平衡常数，若已知这些*可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2   ②NaCN＋HF===HCN＋NaF

③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)

A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

C．根据①③两个反应即可知三种*的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

【回答】

*：B

【解析】：该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强*制弱*)可以得出：HF、HNO2、HCN的**依次减弱。**越强，电离平衡常数越大，据此将三个K值与*对应起来，故A正确，B错误；反应①说明**HNO2＞HCN，反应③说明**HF＞HNO2，C、D正确。

知识点：电离平衡

题型：选择题