电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：化学式电离平衡常数HCNK＝4.9×10-1...

问题详情：

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(溶液、2CO3溶液、3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____________________。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C(Na+)>C(CN-)，下列关系正确的是 _______。

A.C(H+)>C(OH-)                   B.C(H+)<C(OH-)

C.C(H+)+C(HCN) = C(OH-)          D.C(HCN)+C(CN-)=0.01mol/L

（4）常温下，将某一元*HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

请回答：

①从a组情况分析， HA是强*还是弱*_____________。

②b组情况表明，c_______0.2（选填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中离子浓度c（A-）________ c（Na+）（选填“大于”“小于”或“等于”）。

③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol·L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=______mol·L-1 。

【回答】

(1) b>a>c（2分）

(2) NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN （2分）

(3) BD （2分）

(4) ① HA是弱*（1分） ；  ② 大于（1分） ；等于（1分） ；  ③ 10-5  （1分）； (10-5-10-9)

知识点：电离平衡单元测试

题型：实验,探究题