电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.已知如表数据. 化学式电离平衡常数(25℃)HCNK=4.9×10...
问题详情:
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.
已知如表数据.
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 .
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱*,则c(Na+) c(CH3COO﹣) (填“>”、“<”或“=”).
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 .
【回答】
【考点】D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】(1)根据*的电离常数进行分析判断,电离常数越大,对应盐的水解程度越小,溶液的pH越小;
(2)根据溶液中*离子浓度与*氧根离子浓度的关系,及电荷守恒分析;
(3)根据电离常数大小分析反应的生成物.
【解答】解:(1)根据图表数据分析,电离常数:醋*>HCN>碳**根离子,所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;
故*为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;
(2)等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱*,则c(H+)<c(OH﹣)由电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),
得c(Na+)>c(CH3COO﹣);
故*为:>;
(3)向NaCN溶液中通入少量CO2,由于**:H2CO3>HCN>HCO3﹣,故反应生成HCN和碳***,不能生成二氧化碳,故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,
故*为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3.
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题