已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:化学式CH3COOHH2CO3 ...
问题详情:
已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | =4.3×10-7 =5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种溶液,pH由小到大排列的顺序是__________(用编号填写)。
3COONa 2CO3 O O3
(2)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是__________(填字母)。
A. B. C.
D. E.
(3)写出向次***溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式__________。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填准确数值)。
(5)25℃时,将a mol·L-1的醋*与b mol·L-1*氧化*等体积混合,反应后溶液恰好显中*,用a、b表示醋*的电离常数为__________
(6)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元*HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________(填“>”、”=”或 “<”)CH3COOH的电离平衡常数。
【回答】
( 每空2分) 1.a<d<c<b; ; -+CO2+H2O=HCO3-+HClO 4.9.9×10-7 mol·L-1(或10-6-10-8) 5.10−7×b/(a−b) 6. >
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题