已知HClO和H2CO3电离平衡常数,根据提供的数据判断,下列离子方程式或化学方程式不正确的是HClOK=3×...
问题详情:
已知HClO 和H2CO3电离平衡常数,根据提供的数据判断,下列离子方程式或化学方程式不正确的是
HClO | K=3×10-8 | |
H2CO3 | K1=4×10-7 | K2=6×10-11 |
A. 向NaClO溶液中通入过量CO2:CO2+NaClO+H2O== NaHCO3+HClO
B. 向NaClO溶液中通入少量CO2:CO2+2NaClO+H2O== Na2CO3+2HClO
C. 向Na2CO3溶液中滴加过量*水:CO32-+2Cl2+H2O== 2Cl-+2HClO+CO2↑
D. 向NaHCO3溶液中滴加过量*水:HCO3-+Cl2== Cl-+HClO+CO2↑
【回答】
B
【解析】
【详解】A、由表中数据可知,**:H2CO3>HClO>HCO3-,故向NaClO溶液中通入CO2,应得到的是NaHCO3,A正确;
B、根据表格数据可知,次**的**比碳*的**弱,比碳**根离子的**强,则向NaClO溶液中通入CO2,应得到的是NaHCO3,而不是Na2CO3,B错误;
C、*水中有Cl2+H2OHCl+HClO,HCl可以和CO32-反应,使得平衡不断向右移动,最终生成HClO、CO2、Cl-,C正确;
D、*水中有Cl2+H2OHCl+HClO,HCl可以和HCO3-反应,使得平衡不断向右移动,最终生成HClO、CO2、Cl-,D正确;
故选B。
【点睛】向NaClO溶液、Ca(ClO)2溶液中通入CO2,均生成碳**盐,与CO2的量没有关系。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题