将9.60×10﹣4mol的XO4﹣在溶液中还原到较低价态,需用24mL0.100mol/L的H2O2溶液,则...
问题详情:
将9.60×10﹣4 mol 的XO4﹣在溶液中还原到较低价态,需用24mL 0.100mol/L 的H2O2溶液,则X元素的化合价变为( )
A. | +1 | B. | +2 | C. | +3 | D. | +4 |
【回答】
考点:
氧化还原反应的计算.
分析:
n(H2O2)=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol,XO4﹣在溶液中还原到较低价态,则双氧水失电子被氧化生成氧气,在氧化还原反应中转移电子相等,据此计算X元素化合价.
解答:
解:n(H2O2)=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol,XO4﹣在溶液中还原到较低价态,则双氧水失电子被氧化生成氧气,设X变化后的化合价为a,在氧化还原反应中转移电子相等,
则0.0024mol×2×[0﹣(﹣1)]=9.60×10﹣4 mol×(7﹣a),
a=+2,
故选B.
点评:
本题考查氧化还原反应的计算,知道双氧水中O元素化合价变化是解本题关键,再结合转移电子相等计算,题目难度不大.
知识点:氧化还原反应
题型:选择题