已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。(1)有关难溶盐的溶度积...

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已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。

(1)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀

E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关

F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是______________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为__________________________________________。

【回答】

解析：(1)A项中只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小时，溶解度会越小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与溶解度均不变，B正确；C项中Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项中生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D错误；F项中加入与原难溶电解质具有相同离子的物质不会改变难溶电解质的Ksp，F错误。

(2)等体积混合后c(Br－)＝c(I－)＝0.001 mol/L，c(Ag＋)＝2×10－3 mol/L。因Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)，AgI先沉淀，当I－完全沉淀时，消耗c(Ag＋)＝c(I－)＝0.001 mol/L，剩余c(Ag＋)＝2×10－3 mol/L－0.001 mol/L＝0.001 mol/L，Qc(AgBr)＝0.001×0.001＝1×

10－6>4.9×10－13，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。

*：(1)BE

(2)AgI、AgBr　AgBr＋I－===AgI＋Br－

知识点：沉淀溶解平衡

题型：填空题