已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是   (   )A.KSP(AB2)小于K...

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已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是    (    )

A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

C. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白*沉淀转化为淡黄*，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D. 将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出

【回答】

【*】C

【解析】A．由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小，故A错误；B. Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，所以AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的相等，故B错误；C. 沉淀容易转化为溶解度更小的物质，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白*沉淀转化为淡黄*，则说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故C正确；D将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混合，Qc=c（Ag+）×c（Cl－）=0.0005mol/L×0.000e5mol/L=2.5×10－7＞Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，故有沉淀析出，故D错误；*选C。

点睛：本题主要考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化，本题的难点是D项，判断溶液中是否有沉淀生成，要根据两溶液等体积混合后所得溶液中的*离子浓度和银离子浓度计算Qc的数值，再与Ksp(AgCl)相比，即可判断是否有沉淀生成，解题时要特别注意两溶液等体积混合后，与原溶液相比，*离子和银离子浓度都应该是原来的一半，否则就会判断错误。

知识点：沉淀溶解平衡

题型：选择题