H2A的精选

问题详情：25℃时，0.10L某二元弱*H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示：下列说法错误的是A．H2A的Ka1=1×10-4B．溶液在X点和Z点时水的电离程度相同C．在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-)D．0.1mol...

问题详情：图(I)和图(II)分别为二元*H2A和乙二*(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。下列说法正确的是A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱*B．乙二*(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15C．[...

问题详情：已知H2A为二元弱*,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.Ka2(H2A)的数量级为10-5B.NaHA溶液中:c(H+)>...

问题详情：某二元*（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－    H++A2－。关于下列四种溶液的说法正确的是                                                 （   ）①0.01mo...

问题详情：常温下，0.1mol•L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(1gc)与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是  A．HA-H++A2- 的电离平衡常数K= 10-1.2B．0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)C．pH=4.2时，c(H...

问题详情：NaHA是二元*H2A的*式盐，下列说法正确的是()A．若NaHA的水溶液呈**，则二元*H2A一定是强*B．若NaHA的水溶液呈碱*，则HA－只发生水解C．无论H2A是强*还是弱*，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1∶1D．无论H2A是强*还是弱*，NaHA晶...

问题详情：某二元弱*（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：  H2AH++HA-   HA-H++A2-已知相同浓度时的电离程度：H2A大于HA-，则c(H2A)最大的是(  )A．0.01mol·L-1的H2A溶液B．0.01mol·L-1的NaHA溶液C．0.02mol·L-1的HCl溶液...

问题详情：18℃时，H2A（*）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（*）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。  （1）H+的浓度：H2A________H2B；  （2）*根离子的浓度：c(A2－)________c(B2－)；  （3）*分子的浓度：c(H2A...

问题详情：常温下，向0.1mol/LNa2A溶液中，不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数（）与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是A.H2A的第二级电离平衡常数为10-10mol/LB.随着HCl的通入先减小后增大C....

问题详情：完全中和5.1g二元*H2A生成正盐，用去12gNaOH，则关于二元*的说法正确的是（   ）。   A．该*的摩尔质量是17g·mol－1   B．该*中A的相对原子质量是34g·mol－1   C．10.2g该*的物质的量是0.3mol   D．该*一定是强...

问题详情：室温下，0.1mol/LH2A溶液中存在H2A、HA和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ(x)随溶液PH变化的关系如图所示(已知δ(x)=c（X）/(C(H2A)+C(HA－)+C(A2－))，下列说法不正确的是(图中a=1.35、b=4.17)A．PH=7的溶液中B．溶液中C(O...

问题详情：某二元*H2A在水中的电离方程式是H2A=H++HA﹣，HA﹣H++A2﹣．回答下列问题：（1）Na2A溶液显           （填“**”、“中*”或“碱*”），理由是                             （用离子方程...

问题详情：H2A为弱电解质，0.1mol/LH2A水溶液加水稀释为0.01mol/L时，下列各粒子的浓度减小最多的是（）A．A2﹣B．HA﹣C．H+D．H2A【回答】考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：H2A溶液中存在：H2A⇌HA﹣+H+，HA﹣⇌A2﹣+...

问题详情：二元*H2A在水中发生电离：H2AH++HA－和HA－H++A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是  A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（A－）>c（H+）  B．Na2A：c（Na+）=2[c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）]  C．Na2A：c（H+）+c（HA－）+2c（H2A）=c（OH－）  D．H2A：c（H+）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）【回...

问题详情：已知：pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶封液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A．A点V0﹤10mL线B．B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C．C...

问题详情：室温下，取20mL0.1mol·L−1某二元*H2A，滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列说法不正确的是A．0.1mol·L−1H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1mol·L−1B．当滴加至中*时，溶液中c(Na+)＝c(HA−...

问题详情：某二元弱*（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。已知相同浓度时的电离程度H2A＞HA－，设有下列四种溶液：A．0.01mol/L的H2A溶液；B．0.01mol/L的NaHA溶液；C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液；D...

问题详情：已知0.1mol·L－1的二元*H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，*离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H＋)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)...

问题详情：已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，Pka2=7.19。用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（  ）A．a点所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002molB．b点所得溶液...

问题详情：向10 mL 0.1mol/L二元弱*H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X)[δ(X)=]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A．Ka1(H2A) 为10-3.1B．pH=5.0时，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) >c(A2...

问题详情：已知：pKa=－lgKa。25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A．a点溶液中：c(HA－)=c(H2A)B．b点溶液中：A2－水解平衡常数Kh1=10－6.81C．c...

问题详情：常温下，取pH＝2的两种二元*H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是()A．H2A的电离方程式为H2A H＋＋HA－，HA－     H＋＋A2B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12mol·L－1C．NaHA、...

问题详情：完全中和24.6g二元*H2A，消耗烧碱24g，则H2A的相对分子质量是（   ）。A．42      B．82       C．162      D．84【回答】B知识点：金属元素的单质及其化合物题型：选择题...

问题详情：改变0.1mol•L—1二元弱*H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列叙述正确的是（     ）A.Ka2（H2A）的数量级为10-4B.NaHA溶...

问题详情：已知：，25℃时，H2A的，。用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（  ）A．a点所得溶液中：B．b点所得溶液中：C．c点所得溶液中：D．d点所得溶液中：【回答】C知识点：...