室温下，0.1mol/LH2A溶液中存在H2A、HA和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ(x)随溶液PH变...

问题详情：

室温下，0.1 mol/L H2A溶液中存在H2A、HA和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ(x)随溶液PH变化的关系如图所示(已知δ(x)=c（X）/(C(H2A)+ C(HA－)+C(A2－))，下列说法不正确的是(图中a=1.35、b=4.17)

A．PH=7的溶液中

B．溶液中C(OH－)+C(A2－)=C(H+)+C(H2A)

C．已知Pka=－1gKa，则Pka2=4.17

D．PH=3的溶液中C(HA－)>C(A2－)+C(H2A)

【回答】

A

【解析】

抓住关键点分析，a点为δ(H2A)=δ(HA-)，b点为δ(HA-)=δ(A2-)，再根据物料守恒，电荷守恒，质子守恒分析微粒数量关系。

【详解】

A.根据电荷守恒，C(Na+)+C(H+)=2C(A2－)+C(HA－)+C(OH-)，PH=7，C(H+)=C(OH-)，有C(Na+)=2C(A2－)+C(HA－)，故A错误；

B. 对于溶液，根据物料守恒有：C(Na+)=C(A2－)+C(HA－)+C(H2A)，根据电荷守恒有：C(HA－)+C(OH－)+2C(A2－)=C(H+)+C(Na+)，将两式合并得：C(OH－)+C(A2－) =C(H+)+C(H2A)，故B正确；

C.，图中b点为δ(HA-)=δ(A2-)，即b点为c(HA-)=c(A2-)，此时ka2=c(H+),pka2=pH=4.17，故C正确；

D.从图中可以观察到，pH=3的溶液，C(HA－)>C(A2－)+C(H2A)，故D正确。

*：A。

【点睛】

本题结合弱*盐的水解程度来比较离子浓度的大小，学生在解题时要学会应用守恒的思想综合分析解题，题目难度较大。

知识点：盐类的水解

题型：选择题