常温下,向20mLxmol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随Na...
问题详情:
常温下,向20 mL x mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A.上述 CH3COOH溶液中:c(H+)=1×10-3 mol·L-1
B.图中V1 <20 mL
C.a点对应的溶液中:c (CH3COO-)=c (Na+)
D.当加入NaOH溶液的体积为20 mL时,溶液中:c (CH3COOH) + c (H+)>c (OH-)
【回答】
D
【解析】
A.由图象可知,加入NaOH溶液之前,醋*溶液的pH=3,说明溶液中c(H+)=1×10-3mol•L-1,故A正确;
B.若物质的量浓度都为xmol•L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合,则混合后恰好生成CH3COONa,CH3COONa为强碱弱*盐,水解呈碱*,若溶液呈中*,则加入NaOH溶液的体积V1<20 mL,故B正确;
C.溶液中存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),a点时溶液的pH=7,则c(OH-)=c(H+),所以c(CH3COO-)=c(Na+),故C正确;
D.当加入NaOH溶液的体积为20mL时,恰好反应生成CH3COONa,溶液中存在物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),可知联式可得:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),故D错误;
故*为D。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题