已知：pKa=－lgKa。25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L...

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问题详情：

已知：pKa=－lgKa。25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a点溶液中：c(HA－)=c(H2A)

B．b点溶液中：A2－水解平衡常数Kh1=10－6.81

C．c点溶液中：V0=30

D．a、b、c、d四点中，d点溶液中水的电离程度最大

【回答】

【分析】

已知：pKa=－lgKa。由图中信息可知，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，所以Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。

【详解】

=1.85的a点溶液中：根据第一步电离常数Ka1=10-1.85=c(HA－) ×c（H+）/c(H2A)= c(HA－) ×10-1.85/c(H2A)，所以c(HA－)=c(H2A)，故不选A；

B. b点溶液中：A2－水解平衡常数Kh1=c（HA-）×c（OH-）/C(A2－)=Kw/Ka2=1×10-14/10-7.19=10－6.81,故不选B；

C. c点溶液如果V0=30，则生成NaHA与Na2A的混合溶液，且物质的量之比为1:1，A2－水解会让HA-的浓度略有增加，故c（HA-）>C(A2-)；而根据Ka2=10-7.19=c（H+）×c（A2-）/c(HA-)得出c（HA-）=c(A2-)；二者相矛盾，所以V0≠30，故选C；

D. d点恰好生成Na2A，盐类的水解促进水的电离，故不选D；

正确*：C。

【点睛】

以强碱和弱*反应为载体，利用中和滴定*作和pH变化图像，判断溶液成分和微粒浓度的大小，注意抓几个关键点，起点，1:1反应点，恰好生成正盐的点，同时掌握电离常数，水解常数的计算。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题

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