已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入...
问题详情:
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
A.a点表示的溶液中c(H+)等于10-3 mol·L-1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K
【回答】
C
【详解】
A.a点pH=3,则c(H+)=10-3mol/L,故不选A;
B.溶液电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),b点时,c(H+)>c(OH-),则有c(CH3COO-)>c(Na+),故不选B;
C.醋*和*氧化*反应生成醋**,醋**是强碱弱*盐其水溶液呈碱*,当*碱恰好反应时溶液应该呈碱*,但C点溶液呈中*,说明*过量,故选C;
D.b、d两点溶液的温度相同,所以b、d点表示的溶液中均等于K,故不选D;
*:C
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题