(2016·全国卷Ⅱ)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的*质。回答下列问题：(1)分别取一定量*化铁、...

问题详情：

(2016·全国卷Ⅱ)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的*质。回答下列问题：

(1)分别取一定量*化铁、*化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是______________

(2)*组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴*水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与*水反应的离子方程式为_____________________________________

_____________________________________________________。

(3)乙组同学认为*组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴*水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________________________。

(4)*组同学取10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·

L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫*；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝*沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以*该氧化还原反应为________。

【回答】

解析：(1)亚铁离子具有还原*，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2＋被空气中的氧气氧化。(2)Cl2可将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身得电子生成Cl－，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油的作用是隔绝空气，防止空气中的氧气将Fe2＋氧化，产生干扰。(4)根据Fe2＋的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝*沉淀，一定含有Fe2＋，则实验②检验的离子是Fe2＋；*易溶于CCl4，在CCl4中呈紫*，Fe3＋遇KSCN溶液显红*，实验①和③说明，在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以*该氧化还原反应为可逆反应，反应方程式为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。

*：(1)防止Fe2＋被氧化

 (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)

(4)Fe2＋　Fe3＋　可逆反应

知识点：铁和铁的化合物

题型：综合题