K2Cr2O7是橙红*晶体，K2CrO4是黄*晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方...

问题详情：

K2Cr2O7是橙红*晶体，K2CrO4是黄*晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O2-7+H2O2CrO2-4+2H+，当达到平衡时，溶液的颜*在橙*和黄*之间，试回答： 

(1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈             *.原因是                    . 

(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2mol·L-1的硫*，试管中溶液呈            *，理由是           . 

【回答】

  (1)黄*；加入OH-，使H+减少，平衡向右移动，［CrO2-4］增大  (2)橙黄之

间；加入H2SO4的物质的量与NaOH恰好中和，使平衡恢复原状态.

知识点：离子反应

题型：填空题