KClO3和浓盐*在一定温度下反应，会生成橙黄*的易爆物二氧化*(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KCl...

问题详情：

KClO3和浓盐*在一定温度下反应，会生成橙黄*的易爆物二氧化*(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）该反应的还原产物是_____________ (填化学式)。

（2）在反应中浓盐*表现出来的*质是________(填字母)。

A．只有还原*     B 只有氧化*     C．还原*和**     D．氧化*和**

（3）若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_____________。

（4）当发生二氧化*泄漏和*事故，人们逃离*现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_________(填字母)。

A．NaOH     B．NaCl     C．KCl     D．Na2CO3

（5）某地生产的氧化*井盐中含有少量的剧毒物质*化*(NaCN)，用ClO2 可除去其中的*化*，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式: _____________。

【回答】

ClO2        D2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl

【解析】

（1）**钾中*元素化合价从+5价降低到+4价，得到电子，**钾是氧化剂，所以该反应的还原产物是ClO2；（2）在反应中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原*，又该反应生成盐KCl，则表现*的**，*选C；（3）由反应可知，**钾中Cl元素的化合价由+5降低为+4，即生成1molClO2转移电子的物质的量是1mol，则产生2.24L(标准状况)ClO2即0.1mol ClO2时，转移电子的物质的量为0.1mol；（4）是强碱，腐蚀*强，A错误；不能吸收ClO2，B错误；不能吸收ClO2，C错误；2CO3碱*较弱，能吸收ClO2，所以最适宜采用的物质是碳**，D正确，*选D；（5）用ClO2可除去其中的*化*，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体，根据原子守恒可知气体是氮气和二氧化碳，同时还有*化*生成，所以该反应的化学方程式为2ClO2+2NaCN＝2CO2+N2+2NaCl。

知识点：氧化还原反应

题型：填空题