（1）以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO2的某步反应化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl...

问题详情：

（1）以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO2的某步反应化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2X+2H2O，则X的化学式为　　。

（2）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为　　。

（3）某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝*沉淀生成，过滤，滤液呈蓝*。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为　　，滤液中一定存在的溶质是　　。

【回答】

【考点】碱的化学*质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式。

【解析】（1）由2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2X+2H2O可知，反应前后氧原子都是6个，*原子都是4个，反应前*原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前*原子是6个，反应后应该是6个，包含在2X中，则X的化学式为NaCl。

故填：NaCl。

（2）过氧化钙（CaO2）与水反应生成*氧化钙并放出能使带火星的木条复燃的气体氧气，该反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。

故填：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。

（3）某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝*沉淀生成，说明*氧化*和硫*铜反应生成了*氧化铜和硫**，过滤，滤液呈蓝*，说明硫*铜过量，则上述过程中生成沉淀的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；

滤液中一定存在的溶质是反应生成的硫**和过量的硫*铜。

故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；硫**、硫*铜。

知识点：各地中考

题型：填空题