在水溶液中橙红*的Cr2O72－与黄*的CrO42－有下列平衡关系:Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H...

问题详情：

在水溶液中橙红*的Cr2O72－与黄*的CrO42－有下列平衡关系:Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，把重铬*钾溶于水配成稀溶液是橙*的。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________*，因为_________。

（2）向已加入NaOH溶液的1中再加入过量稀硫*，则溶液呈__________*，因为__________。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄*沉淀)则平衡____________________,溶液颜*将____________________。

【回答】

   (1). 黄    (2). NaOH固体溶于水电离出*氧根离子，中和*离子，*离子浓度降低，平衡向右移动，所以溶液呈黄*    (3). 橙红*    (4). 加入过量*，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72－浓度增大，所以溶液呈橙红*    (5). 正向移动    (6). 变浅

【解析】

【分析】

⑴加了一种与生成物反应的物质，则降低生成物的浓度，平衡正向移动。

⑵增加生成物浓度，平衡逆向移动。

⑶加了一种与生成物反应的物质，则降低生成物的浓度，平衡正向移动。

【详解】⑴加入少量NaOH固体，溶于水电离出*氧根离子，中和*离子，使*离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄*，故*为：黄；NaOH固体溶于水电离出*氧根离子，中和*离子，*离子浓度降低，平衡向右移动，所以溶液呈黄*。 ⑵加入过量*，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72－浓度增大，溶液呈橙红*，故*为：橙红*；加入过量*，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72－浓度增大，所以溶液呈橙红*。 ⑶向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42－浓度降低，平衡正向移动，溶液颜*变浅，故*为：正向移动；变浅。

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题