某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取①通入H2S气体...
问题详情:
某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取①通入H2S气体,②通入CO2气体,③加入盐*,④加入*氧化*溶液四个步骤,每次通入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其*作的正确顺序是 ( )。
A.③①④② B.①③④②
C.④②①③ D.④②③①
【回答】
解析 要使离子逐一沉淀出来,即每加一种试剂,只得一种沉淀。若先加NaOH溶液,则四种离子都会出现沉淀,NaOH溶液过量,只有Al(OH)3溶解,其余均为沉淀,故先加NaOH溶液不可,排除C、D。若先加H2S气体,则Ag+和Cu2+都会沉淀出来,故排除B。A中先加③盐*至过量,则Ag+形成AgCl沉淀出来;再通入①H2S气体,Cu2+形成CuS沉淀出来;由于第一步中加入盐*过量,所以不生成FeS沉淀,FeS不溶于水,但溶于*;再加入④NaOH溶液过量,Al3+形成AlO,Fe2+形成沉淀;最后通入②CO2气体,可以将AlO形成Al(OH)3沉淀,CO2+2H2O+AlO===HCO+Al(OH)3↓,故选A。
* A
知识点:离子反应
题型:选择题