某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋*离子OH-、SO42-、C...

问题详情：

某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

下列说法不正确的是：

A．上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42-

B．图中a=4

C．b=7，c=9

D．此溶液还需要用焰*反应继续检验，才能确定溶液准确组成

【回答】

B

【分析】

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二者的物质的量之比为2:1。先看气体图象，当Na2O2为8 mol时，产生气体为6mol，根据反应计量关系可知生成4mol O2和2mol NH 3，则NH4+有2 mol，其结合NaOH为2mol， 即需要1mol Na2O2，则b点对应的值为7。再看沉淀曲线，最终沉淀为3mol Mg(OH)2，利用原子守恒得出Mg2+为3mol，沉淀最大值为5mol，则b点的沉淀中有2mol Al(OH)3，故溶液中有2mol Al3＋，当沉淀达到最大值时消耗OH-为3mol×2+2mol×3=12mol，需要6mol Na2O2，但当沉淀达到最大值时消耗7mol Na2O2，说明有1mol Na2O2与H2O反应生成的OH-被H+消耗，H+的物质的量为2mol。根据离子的*质确定不含有CO32-、AlO2-和OH-，根据电中*原则可知一定含有 SO42-；不能确定溶液中是否含有K +。

【详解】

A、根据上述分析可知，混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42-，故A正确；

B、含有2mol的H＋需要消耗2mol NaOH，则需要1mol Na2O2来生成，所以a=1，故B错误；

C、溶液中含有Mg2＋和Al3＋一共5mol，生成沉淀共消耗12mol NaOH，所以消耗6mol Na2O2，再加上a=1，则b=7；Al3＋的物质的量是2mol，所以Al(OH)3的物质的量是2mol，完全将Al(OH)3溶解，消耗2mol NaOH，即需要1mol Na2O2来生成，所以c=9，故C正确；

D、不能确定溶液中是否含有K+，检验K+常用焰*反应，故D正确;

故本题选B。

【点睛】

根据离子之间反应的现象结合图示的数值来判断存在的离子以及量的情况；根据图象中所生成的气体和沉淀的量以及所加过氧化*的量来计算各个点所对应的值；钾离子的检验常用焰*反应，做法是：用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝*的钴玻璃观察焰*，如果火焰呈紫*，则含有钾离子。

知识点：*的化合物

题型：选择题