某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究,实现Fe2+与Fe3+的相互转化。(1)该同学最初的实验*作...
问题详情:
某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究,实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
(1)该同学最初的实验*作和现象如下:
编号 | *作 | 现象 |
Ⅰ | 先向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制*水 | |
Ⅱ | 先向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1 mol·L-1 KI溶液 | 滴加KSCN溶液后,溶液变成血红*;滴加KI溶液后,血红*无明显变化 |
①实验Ⅰ的现象为________________________________________________。
②FeCl2溶液与新制*水反应的离子方程式为____________________________
________________________________________________________________________。
(2)该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因,并对实验方案进行了改进。改进后的实验*作和现象如下:
编号 | *作 | 现象 |
Ⅲ | 向2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加1 mL | |
0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液 | 滴加FeCl3溶液后,溶液变成黄*;滴加KSCN溶液后,溶液变成血红* |
根据实验Ⅲ,该同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应,请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由:_____________________________________________。
(3)该同学认为需要进一步设计实验,*根据实验Ⅲ中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案:
编号 | *作 | 预期现象及结论 |
Ⅳ | 向2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,__________ |
(4)上述实验结果表明,Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知,参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论,分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红的原因,认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为_________________________。
【回答】
* (1)①滴加KSCN后溶液无明显变化,加入*水后溶液变成血红* ②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(2)溶液变成黄*,推测生成了I2(其他合理*均可)
(3)
编号 | *作 | 预期现象及结论 |
Ⅳ | 再滴加淀粉溶液(或CCl4或铁*化钾溶液) | 预期现象:溶液变蓝(或溶液分层,下层溶液为紫*或生成 蓝*沉淀) 结论:Fe3+能与I-发生氧化还原反应,生成I2和Fe2+ |
(其他合理*也可)
(4)2Fe3++2I-??2Fe2++I2
解析 (1)Fe2+和SCN-不反应,加入新制*水发生反应:Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+,Fe3+和SCN-反应生成血红*溶液。
(2)I2溶解在水中,呈黄*(因浓度较小),所以可推测Fe3+把I-氧化成I2。
(3)因为Fe3+把I-氧化成I2,I2遇淀粉变蓝,在CCl4中呈紫*,生成的Fe2+与铁*化钾溶液反应生成蓝*的铁*化亚铁沉淀。
(4)当把Fe3+和I-等物质的量反应后,加入KSCN溶液仍变血红,说明该反应为可逆反应,即2Fe3++2I-??2Fe2++I2。
知识点:铁和铁的化合物
题型:综合题