已知：2CO（g）+O2(g)====2CO2(g) ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)...

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已知：2CO（g）+O2(g)====2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（    ）

的燃烧热为283 kJ

B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g)  H＞-452 kJ/mol

(g)与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

【回答】

【*】C

【解析】CO的燃烧热为283 kJ/mol，A不正确；题中图只能表示能量关系，不表示反应过程，B不正确；CO2由固态到气态需吸收能量，所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g)可知放出的能量小于226×2 kJ，即ΔH＞-452 kJ/mol，C正确；由已知热化学方程式可得CO(g)+Na2O2(s)====Na2CO3(s),ΔH=-509 kJ/mol，当该反应放出509 kJ热量时，电子转移2 mol，D不正确。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题