已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g...

问题详情：

已知：

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1

CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4

3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

A．△H1＞0，△H3＜0  B．△H2＞0，△H4＞0  C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5

【回答】

【考点】真题集萃；反应热和焓变．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】A、所有的燃烧反应属于放热反应；

B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应；

C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；

D、根据盖斯定律利用加合法进行分析．

【解答】解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；

B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铁与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；

C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正确；

D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键．

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题