下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 ...
问题详情:
下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+O2(g)═CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2.
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
【回答】
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算.
【分析】①碳不完全燃烧放热少,焓变包含负号比较大小;
②固体硫变为气态硫需要吸收热量;
③反应热的数值与物质的物质的量成正比;
④碳*钙分解吸热焓变为正值,氧化钙和水反应是化合反应放热,焓变是负值.
【解答】解:①碳不完全燃烧放热少,焓变包含负号比较大小,所以△H2>△H1,故①错误;
②S的燃烧是放热反应,所以△H<0,固体硫变为气态硫需要吸收热量,所以△H1>△H2,故②正确;
③H2的燃烧是放热反应,所以△H<0,反应热与物质的物质的量成正比,即2△H1=△H2,所以△H1>△H2,故③正确;
④碳*钙分解吸热焓变为正值,氧化钙和水反应是化合反应放热,焓变是负值,所以△H1>△H2,故④正确;
故选:C.
【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断,主要是盖斯定律的应用,物质量不同、状态不同、产物不同,反应的能量变化本题,题目较简单.
知识点:燃烧热和中和热
题型:选择题