已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)2H...
问题详情：
已知:①2C(s)+O2(g)
2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1。
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的ΔH为( )
A.+262.6 kJ·mol-1 B.-131.3 kJ·mol-1
C.-352.3 kJ·mol-1 D.+131.3 kJ·mol-1
【回答】
解析:根据盖斯定律,把已知的两个反应的热化学方程式相减,可求得制备水煤气反应的ΔH。
①-②,得2C(s)+O2(g)-2H2(g)-O2(g)
2CO(g)-2H2O(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1-(-483.6kJ·mol-1),
即2C(s)+2H2O(g)
2H2(g)+2CO(g) ΔH=+262.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的ΔH=+262.6kJ·mol-1÷2=+131.3kJ·mol-1。
*:D
知识点：燃烧热和中和热
题型：选择题
