一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·...

问题详情：

一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1,1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(　　)

A．2 912 kJ                       B．2 953 kJ

C．3 236 kJ                       D．3 867 kJ

【回答】

解析：选B　根据所给的热化学方程式，1 mol CO气体完全燃烧生成二氧化碳放出的热量是566/2 kJ＝283 kJ，3 mol**完全燃烧放出的能量是890 kJ·mol－1×3 mol＝2 670 kJ，则释放的总能量是283 kJ＋2 670 kJ＝2 953 kJ。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题