已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1    ②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H2③...

问题详情：

已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)   △H1     ②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)   △H2

③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)   △H3     ④4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)   △H4

⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（    ）

A. △H1＞0，△H3＜0                            B. △H2＞0，△H3＞0

C. △H1＝△H2＋△H3                             D. △H3＝△H4＋△H5

【回答】

C

【解析】

【详解】A．C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；

B．CO2(g)+C(s)=2CO(g)为吸热反应，则△H2＞0；2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 是放热反应，则△H3＜0，故B错误；

C．已知：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1、②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2、③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正确；

D．已知：③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3、④4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4、⑤3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5，由盖斯定律可知③=×(④+⑤)，因此△H3=△H4+△H5，故D错误；

*为C。

【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题