*醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料*醇。已知*醇制备的有关化学反应以及...

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*醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料*醇。已知*醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数

如下表所示：

（1）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图1所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)            K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。  图1                图2 （2）判断反应③△H      0（填“>”“=”或“<”）； 在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正)      v(逆)（填“>”“=”或“<”） （3）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是                   ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是                  。 （4）用*醇在熔融的碳*盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质

是                      （填化学式）。

（5）一定条件下*醇与一氧化碳反应可以合成乙*．通常状况下，将a mol/L的醋*与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋*的电离常数为 ______               ．

【回答】

  （1）= （1分）。 （2）  ﹤ （1分）；﹥ （2分）。

（3）加入催化剂（1分）；将容器的体积快速压缩至2L（1分）；

（4）O2、CO2 （2分） ；   （5）×10-7  （2分）

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：填空题