根据要求回答下列有关问题。（1）*醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成*醇。已知...

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根据要求回答下列有关问题。

（1）*醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成*醇。已知:

①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH1=－1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)  ΔH2=－566.0kJ·mol-1

③H2O(g)H2O(l)  ΔH3=－44.0kJ·mol-1

写出*醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:                                                             

（2）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)   ∆H=－28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

①平衡时CO 的转化率为_______。

②下列情况标志反应达到平衡状态的是________（填字母）。

a．容器内气体密度保持不变

b．容器内气体压强保持不变

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

d．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

【回答】

(1)  CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8kJ·mol-1 (2)  K= c3（CO2）/c3（CO）； 减小

(3)  60% ；ad

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题