I：运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意义。（1）用CO可以合成*醇。已知:CH...
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I：运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意义。
（1）用CO可以合成*醇。
已知: CH3OH(g)＋
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H1
CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) △H2
H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H3
请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式
（2）—定压强下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2,在催化剂作用下发生反应:
CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) △H,CO转化率与温度、压强的关系如图所示:
①下列说法正确的是__________
A.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
B.若容器内各气体平均相对分子质量恒定,反应达到平衡状态
C.若v(CO)=v(CH3OH)时，反应达到平衡状态
D.反应中,催化剂使平衡向正反应方向移动
②该反应的△H________0，p2 p1(填“大于”“小于”或
“等于”)。
③100℃时,该反应的化学平衡常数K=__________.
II:*醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料
（3）*醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据*醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，则电池正极的电极反应式：______，该电池工作时，溶液中的OH-向______极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为 ；
【回答】
（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=2△H3+△H2-△H1
（2）①B ②小于 (1分) ，大于 (1分) ③4
（3）O2+4e-+2H2O=4OH- ,b ，2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：填空题
