*醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成*醇：CO(g)...

问题详情：

*醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成*醇：

CO(g) + 2H2(g)        CH3OH(g) ； 

      已知部分化学键的键能（单位kJ/mol）：（CO结构式为C   O）

       EH-H = 436     EC-H = 413   EC-O = 358      EO-H = 464

（1）若上述反应生成16g CH3OH(g)时会放出56kJ的热量，则打断1molCO的化学键

    C  O时     （填“放出”或“吸收”)     kJ的能量。

（2）在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2.6mol H2，发生上述反应，5min时反应达到平衡，此时CO的转化率为80% 。

      ①前5min内*醇的平均反应速率为                。

②平衡时H2的浓度为                  。

③平衡时CO的体积分数为             。

④下列可用于判断上述反应达到平衡的是              。

a.       容器内的压强不再改变

b.       CO、H2、CH3OH的浓度之比恰好等于1 : 2 : 1

c.       V正 (CO) = 2V逆 (H2)

d.       混合气体的平均相对分子质量不再改变

e.       容器内混合气体的密度保持不变

（3）“*醇——过氧化*燃料电池”的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜  （允许H+通过）三部分，电池放电过程中其中一个腔中生成了H+ 。写出放电过程中发      生在燃料腔中的电极反应式:                                  。

【回答】

知识点：化学平衡

题型：填空题