*醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成*醇。反应Ⅰ： CO(g)＋2H...

问题详情：

*醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成*醇。反应Ⅰ：  CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1     

反应Ⅱ：  CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：

(1) 由表中数据判断ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；

反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝_______(用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(填字母序号)

A．充入CO，使体系总压强增大        B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大        D．使用高效催化剂

(3) 保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ:将10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为              。若维持条件不变向该容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；

(4)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示。

由图可知，反应在ttt7时都达到了平衡，

而tt8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

t2时_______________________；

t8时________________________。

【回答】

(1) ＜ ΔH2－ΔH1   (2)B

(3)   1/192    正向移动          (4)升温或增大生成物的浓度     使用催化剂

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题